Tabla de Contenido

Capítulo 1. Conceptos clave para el estudio de la química

• Algunas definiciones fundamentales
• Artes químicas y los orígenes de la química moderna
• El enfoque científico: Desarrollo de un modelo
• Solución de problemas de química
• Mediciones en el estudio científico
• Incertidumbre en las rnediciones: cifras significativas

Capítulo 2. Los componentes de la materia

• Elementos, compuestos y mezclas: Un enfoque atómico. Observaciones que llevaron a un enfoque atómico de la materia
• Teoría atómica de Dalton
• Observaciones que llevaron al modelo atómico nuclear
• Teoría atómica actual
• Elementos: Una primera mirada a la tabla periódica
• Compuestos: Introducción a los enlaces
• Compuestos: Fórmulas, nombres y masas
• Mezclas: Clasificación y separación

Capítulo 3. Estequiometría de relaciones rnoles-masa-número en sistemas químicos

• El mol
• Determinación de la fórmula de un compuesto desconocido
• Escritura y balanceo de reacciones químicas
• Cálculo de las cantidades de reactivos y productos
• Fundamentos de estequiometría de soluciones

Capítulo 4. Clases principales de reacciones químicas

• La función del agua corno disolvente
• Reacciones de precipitación y reacciones ácido-base
• Reacciones de oxido-reducción (redox)
• Contea de reactivos y productos en procesos de precipitación, ácido-base y redox
• Reacciones reversibles: Una introducción al equilibrio químico

Capítulo 5. Los gases y la teoría cinético-molecular

• Una perspectiva de los estados físicos de la materia
• La presión de los gases y cómo se mide Aparatos de laboratorio que miden la presión de un gas
• Las leyes de los gases y su fundamento experimental
• La ley del gas ideal y estequiornetría de reacción
• La teoría cinético-molecular: Un modelo para el comportamiento de los gases
• Gases reales: Desviaciones del comportamiento ideal

Capítulo 6. Termoquímica: Flujo de energía y cambio químico

• Formas de energía y su interconversión
• Entalpía: Calores de reacción y cambios químicos
• Calorimetría: Medición de calores de reacción en el laboratorio
• Estequiornetría de las ecuaciones termoquímicas
• Ley de Hess de suma del calor
• Calores estándar de reacción

Capítulo 7. Teoría cuántica y estructura atómica

• La naturaleza de la Luz
• Espectros atómicos
• La dualidad onda-partícula de la materia y la energía
• El modelo mecánico-cuántico del átomo

Capítulo 8. Configuración electrónica y periodicidad química

• Desarrollo de la tabla periódica
• Características de átomos con muchos electrones
• El modelo mecánico-cuántico y la tabla periódica
• Tendencias en algunas propiedades periódicas atómicas clave
• La conexión entre la estructura atórnica y la reactividad química

Capítulo 9. Modelos del enlace químico

• Propiedades atómicas y enlaces químicos
• El modelo de enlace iónico
• El modelo de enlace covalente
• Entre los extremos: La electronegatividad y la polaridad de enlace Electronegatividad
• Una introducción al enlace metálico

Capítulo 10. Las formas de las moléculas

• Representación de moléculas e iones con estructuras de Lewis
• Uso de las estructuras de Lewis y las energías de enlace para calcular los calores de reacción
• Teoría de repulsión del par electrónico de la capa de Falencia (RPECV) y la forma molecular
• Forma molecular y polaridad molecular Polaridad de enlace, ángulo de enlace y momento dipolar

Capítulo 11. Teorías del enlace covalente

• Teoría de enlace valencia (EV) y la hibridación de los orbitales
• La manera en que se traslapan los orbitales y los tipos de enlace covalente
• Teoría de orbitales rnoleculares (OM) y deslocalización de electrones

Capítulo 12. Fuerzas intermoleculares: Líquidos, sólidos y cambios de fase

• Una visión general de los estados físicos y cambios de fase
• Aspectos cuantitativos de los cambios de fase
• Tipos de fuerzas intermoleculares
• Propiedades del estado líquido
• La singularidad del agua
• El estado sólido: Estructura, propiedades y enlaces
• Materiales de vanguardia

Capítulo 13. Las propiedades de las mezclas: Soluciones y coloides

• Tipos de soluciones.- Fuerzas intermoleculares y la predicción de la solubilidad
• Cambios de energía en el proceso de disolución
• La solubilidad como un proceso de equilibrio
• Maneras cuantitativas de expresar la concentración
• Propiedades coligativas de las soluciones
• La estructura y las propiedades de los coloides

Capítulo 14. Patrones periódicos en los grupos principales de elementos: Enlace, estructura y reactividad

• Hidrógeno, el átomo más sencillo
• Tendencias a través de la tabla periódica: Los elementos del periodo 2
• Grupo 1A(1): Los metales alcalinos
• Grupo 2A(2): Los metales alcalinotérreos
• Grupo 3A(13): La familia del boro
• Grupo 4A(14): La familia del carbono
• Grupo 5A(15): La familia del nitrógeno
• Grupo 6A(16): La familia del oxígeno
• Grupo 7A(17): Los halógenos
• Grupo 8A(18): Los gases nobles

Capítulo 15. Los compuestos orgánicos y las propiedades atómicas del carbono

• La naturaleza especial del carbono y las características de las moléculas orgánicas
• Las estructuras y clases de hidrocarburos
• Algunas clases de reacciones orgánicas importantes
• Propiedades y reactividad de grupos funcionales comunes
• Tema I. Monómero-polímero: Macromoláculas sintéticas
• Tema II. Monómero-polímero: Maeromoléculas biológicas

Capítulo 16. Cinética: Velocidad y mecanismos de las reacciones químicas

• Factores que afectan la velocidad de reacción
• Expresión de la velocidad de reacción
• La ley de la velocidad y sus componentes
• Leyes de velocidad integrada: Cambios de concentración contra tiempo
• El efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacción
• Explicación de los efectos de la concentración y la temperatura
• Mecanismos de reacción: Pasos en una reacción completa
• Catálisis: aceleración de una reacción química

Capítulo 17. Equilibrio: El enlace de las reacciones químicas

• La naturaleza dinámica del estado de equilibrio
• El cociente de reacción y la constante de equilibrio
• Expresión de equilibrios con unidades de presión: La relación entre Kc y Kp
• Dirección de la reacción: Comparación de Q y K
• Cómo resolver problemas de equilibrio
• Condiciones de reacción y el estado de equilibrio.

Capítulo 18. Equilibrios ácido-base

• Los ácidos y las bases en agua
• Auotoionización del agua y la escala de pH
• Transferencia de protones y la definición ácido-base de Bronsted-Lowry
• Resolución de problemas que implican equilibrios ácido débil
• Bases débiles y su relación con los ácidos débiles
• Propiedades moleculares y fuerza ácida
• Propiedades ácido-base de soluciones salinas
• Generalización del concepto de Bronsted-Lowry: El efecto de nivelación
• Donación del par electrónico y la definición ácido-base de Lewis

Capítulo 19. Equilibrios iónicos en sistemas acuosos

• Equilibrios de sistemas amortiguadores ácido-base
• Curvas de titulación ácido-base
• Equilibrios de compuestos iónicos ligeramente solubles
• Equilibrios que implican iones complejos
• Aplicación de equilibrios iónicos al análisis químico

Capítulo 20. Termodinámica: Entropía, energía libre y la dirección de las reacciones químicas

• La segunda ley de la termodinámica: Predicción del cambio espontáneo
• Cálculo del cambio de entropía de una reacción
• Entropía, energía libre y trabajo
• Energía libre, equilibrio y dirección de reacción

Capítulo 21. Electroquímica: Cambio químico y trabajo eléctrico

• Semirreacciones y celdas electroquímicas Una revisión rápida de los conceptos de oxidación-reducción
• Celdas voltaicas: Uso de las reacciones espontáneas para generar energía eléctrica
• Potencia¡ de celda.- Producción total de energía de una celda voltaica
• Energía libre y trabajo eléctrico
• Procesos electroquímicos en baterías
• Corrosión: Un casa de electroquímica ambiental
• Celdas electrolíticas: Uso de la energía eléctrica para activar una reacción no espontánea

Capítulo 22. Los elementos en la naturaleza y la industria

• Cómo se encuentran los elementos en la naturaleza
• El ciclo de los elementos a través del ambiente
• Metalurgia: Extracción de un metal a partir de su mena
• Perforación de la corteza: Aislamiento y usos de los elementos
• Manufactura química: Dos estudios de caso

Capítulo 23. Los elementos de transición y sus compuestos de coordinación

• Una visión general de las propiedades de los elementos de transición
• Los elementos de transición interna
• Características distintivas de metales de transición selectos
• Compuestos de coordinación
• Bases teóricas para el enlace y las propiedades de los complejos

Capítulo 24. Reacciones nucleares y sus aplicaciones

• Decaimiento radiactivo y estabilidad nuclear
• La cinética del decaimiento radiactivo
• Transmutación nuclear- Cambios inducidos en el núcleo
• Los efectos de la radiación nuclear sobre la materia
• Aplicaciones de los radioisótopos lndicadores radiactivos: Aplicaciones de la radiación no ionizante
• La interconversión de masa y energía
• Aplicaciones de la fisión y la fusión